Complexacions

Els complexos de coordinació es formen quan s’afegeixen lligands a una solució d’una sal de transició.

Exemples:

L’addició, a una solució aquosa de sulfat de coure, una solució aquosa d’amoníac (amoníac) primer provoca la precipitació de l’hidròxid de coure Cu (OH) 2 (blanc precipitat a la part inferior del tub, imatge A) , a continuació, la redissolució completa d’aquest últim amb major concentració en amoníac (tub dret, imatge b). Un complex d’amoníac de coure, color blau fosc, soluble en aigua i capaç de dissoldre la neteja (reactiu Schweizer).

Cu (oh) 2 ↓ + 4 NH3

insoluble

→ 2+ (oh-) 2

Soluble, blau fosc

a) b)

S’ha observat un comportament similar El precipitat del clorur de plata:

Agcl ↓ + 2 nh3 → + cl –

Un agent de complexitat interessant és etiledriaminetetraacetate edta:

Als voltants del pH neutre, l’EDTA tindrà les seves quatre funcions carboxíliques deprotonació (coo-) i una de les funcions de l’amina sota la forma protlada (NH +). Per tant, la càrrega global serà 3- (representada per EDTA3 -).

Amb els ions de la terra alcalina, l’EDTA forma els complexos per evitar l’acció d’aquests ions en solució. En la solució tamposa de pH = 9.5 es produeix la següent reacció de complexació:

ca2 + + h2edta2- → 2- + 2 h +

EDTA té moltes aplicacions en química i bioquímica:

  1. Determinació de les concentracions de ions bivalents (per exemple determinació de la duresa de l’aigua, és a dir, el seu contingut en MG2 + i CA2 +) per valoració complexomètrica; El terme de la valoració es detecta mitjançant un indicador que es forma amb la catió metàl·lic un complex de color menys estable que el complex amb Edta;
  2. Realització de mitjans de tampó lliure de ions pesats; Edta en si es pot utilitzar com a memòria intermèdia, a més del seu poder de complexitat, a les zones de pH corresponents a les seves diverses PKA;
  3. Inhibició de reaccions enzimàtiques catalitzades pels cations bivalents; Cal assenyalar que l’eficiència de la inhibició d’EDTA disminueix bruscament quan el pH disminueix perquè el nombre de grups coordinadors disminueix com a resultat de la protonació dels grups carboxílics; La potència de complexitat de l’EDTA es fa baixa per sota del pH 5-6.

Leave a comment

L'adreça electrònica no es publicarà. Els camps necessaris estan marcats amb *