Complexacións

Os complexos de coordinación están formados ao engadir ligandos a unha solución dun sal de transición.

Exemplos:

A adición, a unha solución acuosa de sulfato de cobre, unha solución acuosa de amoníaco (amoníaco) fai que a precipitación do hidróxido de cobre CU (OH) 2 (precipitado branco na parte inferior do tubo dereito, imaxe a) , a continuación, a redistración completa deste último con maior concentración en amoníaco (tubo dereito, imaxe b). Un complexo de amoníaco de cobre, cor azul escuro, soluble en auga e capaz de disolver o guiño (reactivo de schweizer).

cu (OH) 2 ↓ + 4 NH3

insoluble

→ 2+ (OH-) 2

Soluble, Blue Dark

a) b)

Observouse un comportamento similar o precipitado de cloruro de prata:

AgCl ↓ + 2 NH3 → + Cl –

Un axente complexante interesante é etilenodiaminotetraacetato EDTA:

Nas proximidades do pH neutro, a EDTA terá as súas catro funcións carboxílicas desprotonadas (COO-) e unha das funcións de amina baixo a forma protonada (NH +). Por conseguinte, a carga global será 3- (representada por EDTA3 -).

cos iones da Terra alcalina, a EDTA forma os complexos para evitar a acción destes iones en solución. En solución tamponada a PH = 9.5 prodúcese a seguinte reacción de complexación:

CA2 + + H2EDTA2- → 2- + 2 H +

EDTA ten moitas aplicacións en química e bioquímica:

  1. Determinación de concentracións iónicas bivalentes (por exemplo, determinación da dureza do auga, é dicir, os seus contidos en mg2 + e CA2 +) mediante a titulación complexométrica; O prazo da valoración é detectado usando un indicador que forma coa cación de metal un complexo de cores menos estable que o complexo con EDTA;
  2. realización de medios de buffer libre de iones pesados; A propia EDTA pode usarse como buffer, ademais do seu poder complexo, nas zonas de pH correspondentes ás súas diversas pka;
  3. inhibición das reaccións enzimáticas catalizadas polas catións bivalentes; Nótese que a eficiencia da inhibición de EDTA diminúe bruscamente cando o pH diminúe porque a cantidade de grupos de coordinación diminúe como resultado da protonación dos grupos carboxílicos; O poder complexo de EDTA torna-se baixo por baixo do PH 5-6.

Leave a comment

O teu enderezo electrónico non se publicará Os campos obrigatorios están marcados con *