Las complejaciones

se forman los complejos de coordinación al agregar ligandos a una solución de una sal de transición.

ejemplos:

La adición, a una solución acuosa de sulfato de cobre, una solución acuosa de amoníaco (amoníaco), primero causa la precipitación del hidróxido de cobre CU (OH) 2 (precipitado blanco en la parte inferior del tubo derecho, la imagen A) , luego la redisolución completa de este último con mayor concentración en amoníaco (tubo derecho, imagen b). Un complejo de amoniaco de cobre, color azul oscuro, soluble en agua y capaz de disolver el guiador (reactivo de Schweizer).

cu (OH) 2 ↓ + 4 NH3

insoluble

→ 2+ (oh-) 2

soluble, azul oscuro

a) b)

Se observa un comportamiento similar con El precipitado del cloruro de plata:

AGCL ↓ + 2 NH3 → + CL –

Un agente de complejación interesante es etilendiaminetetraacetate EDTA:

En las proximidades del pH neutro, la EDTA tendrá sus cuatro funciones carboxílicas despotonadas (CoO) y una de las funciones de amina debajo de la forma protonada (NH +). Por lo tanto, la carga general será 3- (representada por EDTA3 -).

Con los iones de la Tierra Alcalina, la EDTA forma los complejos para evitar la acción de estos iones en solución. En solución tamponada a pH = 9.5, la siguiente reacción de complejación tiene lugar:

ca2 + + h2edta2- → 2- + 2 h +

EDTA tiene muchas aplicaciones en química y bioquímica:

  1. Determinación de concentraciones de iones bivalentes (por ejemplo, determinación de la dureza del agua, es decir, sus contenidos en MG2 + y CA2 +) por titulación complejométrica; El término de la titulación se detecta utilizando un indicador que se forma con el catión metálico, un complejo de color menos estable que el complejo con EDTA;
  2. realización de medios de búfer libres de iones pesados; La propia EDTA se puede usar como tampón, además de su poder complejo, en las zonas de pH correspondientes a sus diversas inhibiciones de PKA;
  3. de reacciones enzimáticas catalizadas por los cationes bivalentes; Cabe señalar que la eficiencia de la inhibición de EDTA disminuye considerablemente cuando el pH disminuye porque el número de grupos de coordinación disminuye como resultado de la protonación de los grupos carboxílicos; El poder de complejación de EDTA se vuelve bajo por debajo del pH 5-6.

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