complexas

Os complexos de coordenação são formados ao adicionar ligandos a uma solução de um sal transitório.

exemplos:

A adição, a uma solução aquosa de sulfato de cobre, uma solução aquosa de amônia (amônia) primeiro faz com que a precipitação do hidróxido de cobre CU (OH) 2 (precipitado branco na parte inferior do tubo direito, imagem a) , então a redissolução completa do último com maior concentração em amônia (tubo direito, imagem B). Um complexo de amônia de cobre, cor azul escura, solúvel em água e capaz de dissolver o wadding (reagente Schweizer).

cu (oh) 2 ↓ + 4 NH3

insolúvel

→ 2+ (OH-) 2

solúvel, azul escuro

a) b)

Um comportamento semelhante é observado com O precipitado de cloreto de prata:

AGCL ↓ + 2 NH3 → + CL –

Um interessante agente complexante é etilenediaminetetraacetato EDTA:

Na vizinhança do pH neutro, o EDTA terá suas quatro funções carboxílicas desprotonadas (coo-) e uma das funções aminas sob a forma protoneada (NH +). A carga geral será, portanto, 3- (representada por EDTA3 -).

Com os íons da Terra alcalina, o EDTA forma os complexos para evitar a ação desses íons em solução. Na solução tamponada para pH = 9.5 A seguinte reação de complexação ocorre:

CA2 + + H2EDTA2- → 2- + 2 h +

EDTA tem muitos aplicativos em química e bioquímica:

  1. Determinação de concentrações de íons bivalentes (por exemplo, determinação da dureza da água, ou seja, seu conteúdo em MG2 + e CA2 +) por titulação complexétrica; O prazo da titulação é detectado utilizando um indicador que se forma com o cio de metal um complexo colorido menos estável do que o complexo com EDTA;
  2. Realização de mídia de buffer livre de íons pesados; EDTA em si pode ser usado como um buffer, além de seu poder complexante, nas zonas de pH correspondentes a seus vários pka;
  3. Inibição de reações enzimáticas catalisadas pelas cátions bivalentes; Deve-se notar que a eficiência da inibição do EDTA diminui nitidamente quando o pH diminui porque o número de grupos de coordenação diminui como resultado da protonação dos grupos carboxílicos; O poder complexante de EDTA fica baixo abaixo do pH 5-6.

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