Complexele

Complexele de coordonare se formează atunci când se adaugă liganzi la o soluție de sare de tranziție.

Exemple:

Adăugarea, la o soluție apoasă de sulfat de cupru, o soluție apoasă de amoniac (amoniac), determină mai întâi precipitarea hidroxidului de cupru cu (OH) 2 (precipitatul alb în partea de jos a tubului drept, imaginea A) , apoi redizolarea completă a acestuia din urmă cu o concentrație mai mare în amoniac (tubul drept, imaginea B). Un complex de amoniac de cupru, culoare albastru închis, solubil în apă și capabil să dizolve voalurile (Reactivul Schweizer).

DIV ID = „565ABCCCCCCCCCCCCCCION>

iv id = „

cu (OH) 2 ↓ + 4 NH3

Insolubil

→ 2+ (OH-) 2

Solubil, albastru închis

div id = „98BCDDDC”>

Precipitatul clorurii de argint:

Agcl ↓ + 2 NH3 → + CL –

Un agent de complexare interesant este EtylenediaMinetetraacetat EDTA:

În vecinătatea pH-ului neutru, EDTA va avea cele patru funcții carboxilice deprotonate (COO-) și una dintre funcțiile amine sub forma protonată (NH +). În consecință, sarcina totală va fi, prin urmare, de 3- (reprezentată de EDTA3 -).

cu ionii Pământului alcalin, EDTA formează complexele pentru a preveni acțiunea acestor ioni în soluție. În soluție tamponată la pH = 9.5 are loc următoarea reacție de complexare:

ca2 + + h2edta2- → 2- + 2 h +

EDTA are multe aplicații în chimie și biochimie:

  1. Determinarea concentrațiilor de ioni bivalenți (de exemplu, determinarea durității apei, adică conținutul său în Mg2 + și CA2 +) prin titrare complexometrică; Termenul de titrare este detectat utilizând un indicator care se formează cu cationul metalic un complex colorat mai puțin stabil decât complexul cu EDTA;
  2. Realizarea mass-media tampon fără ioni grei; EDTA în sine poate fi utilizat ca tampon, în plus față de puterea complexă, în zonele de pH care corespund diferitelor sale pka;
  3. inhibarea reacțiilor enzimatice catalizate de cationii bivalenți; Trebuie remarcat faptul că eficiența de inhibare a EDTA scade brusc atunci când pH-ul scade, deoarece numărul de grupări de coordonare scade ca urmare a protonării grupărilor carboxilice; Puterea complexantă a EDTA devine scăzută sub pH 5-6.

Leave a comment

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *

a) b)
martie 2021
L Ma Mi J V S D
1234567
891011121314
15161718192021
22232425262728
293031